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產(chǎn)品展示/ Product display

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聚四氟乙烯O形環(huán)CAM檢測試劑盒,

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  • 更新時間:2024-10-08
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[強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)]

(1)強電解質(zhì):溶于水后全部電離成離子的電解質(zhì).

(2)弱電解質(zhì):溶于水后只有一部分分子能電離成離子的電解質(zhì).

(3)強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較.

 

強電解質(zhì)

弱電解質(zhì)

代表物質(zhì)

①強酸:如H2SO4、HNO3、HCl等②強堿:如KOH、NaOH、Ba(OH)2等③鹽:絕大多數(shù)可溶、難溶性鹽,如NaCl、CaCO3等

①H2O②弱酸:如CH3COOH、HF、HClO、H2CO3等③弱堿:NH3·H2O、A1(OH)3、Fe(OH)3等

電離情況

*電離,不存在電離平衡(電離不可逆).電離方程式用“=”表示.

如:HNO3=H++ NO3-

不*電離(部分電離),存在電離平衡.電離方程式用“”表示.

如:CH3COOHCH3COO-+ H十

水溶液中存在的微粒

水合離子(離子)和H2O分子

大部分以電解質(zhì)分子的形式存在,只有少量電離出來的離子

離子方程式的書寫情況

拆開為離子(特殊:難溶性鹽仍以化學式表示)

全部用化學式表示

注意:  (1)在含有陰、陽離子的固態(tài)強電解質(zhì)中,雖然有陰、陽離子存在,但這些離子不能自由移動,因此不導電.如氯化鈉固體不導電.

(2)電解質(zhì)溶液導電能力的強弱取決于溶液中自由移動離子濃度的大小(注意:不是取決于自由移動離子數(shù)目的多少).溶液中離子濃度大,溶液的導電性就強;反之,溶液的導電性就弱.因此,強電解質(zhì)溶液的導電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導電能力強.但在相同條件(相同濃度、相同溫度)下,強電解質(zhì)溶液的導電能力比弱電解質(zhì)的導電能力強.

[離子方程式]  用實際參加反應的離子符號來表示離子反應的式子.所謂實際參加反應的離子,即是在反應前后數(shù)目發(fā)生變化的離子.離子方程式不僅表示一定物質(zhì)間的某個反應,而且可以表示所有同一類型的離子反應.如:H++ OH-=H2O可以表示強酸與強堿反應生成可溶性鹽的中和反應.

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